{"id":10719,"date":"2021-11-04T11:02:22","date_gmt":"2021-11-04T14:02:22","guid":{"rendered":"https:\/\/www.totalfx.com.br\/clientes\/caplab\/?p=10719"},"modified":"2022-10-20T09:15:37","modified_gmt":"2022-10-20T12:15:37","slug":"dicas-medicao-ph","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.totalfx.com.br\/clientes\/caplab\/equipamentos\/dicas-medicao-ph\/","title":{"rendered":"Problemas na medi\u00e7\u00e3o de pH? Confira 3 dicas \u00fateis para n\u00e3o errar mais"},"content":{"rendered":"
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Quem trabalha em laborat\u00f3rio de an\u00e1lises sabe: \u00e9 preciso conhecer todos os detalhes das subst\u00e2ncias. Dessa forma \u00e9 poss\u00edvel assegurar a qualidade dos produtos comercializados, principalmente nos casos dos setores aliment\u00edcio e farmac\u00eautico. \u00c9 onde entra a medi\u00e7\u00e3o de pH.<\/p>\n

Medir o pH e definir se \u00e9 \u00e1cido, neutro ou alcalino \u00e9 parte essencial desse processo. Portanto, n\u00e3o cometer erros durante a medi\u00e7\u00e3o \u00e9 crucial para economizar no retrabalho.<\/p>\n

Cansou de falhas e imprecis\u00f5es? Saiba como realizar medi\u00e7\u00f5es impec\u00e1veis com as t\u00e9cnicas que reunimos neste artigo, al\u00e9m de uma refrescada na mem\u00f3ria sobre a import\u00e2ncia do pH na constitui\u00e7\u00e3o dos produtos.<\/p>\n<\/p>\n

Aula de Qu\u00edmica: afinal, o que \u00e9 pH?<\/h2>\n

Antes de mais nada: voc\u00ea sabe o que \u00e9 um \u00e1tomo? Segundo o dicion\u00e1rio Oxford Languages, \u00e1tomo \u00e9 um \u201csistema energ\u00e9tico est\u00e1vel, eletricamente neutro, que consiste em um n\u00facleo denso carregado, envolvido por el\u00e9trons\u201d.<\/em><\/p>\n

Todo elemento qu\u00edmico \u00e9 constitu\u00eddo por \u00e1tomos, que ao se agruparem formam mol\u00e9culas<\/strong>. Em suma, a f\u00f3rmula molecular \u00e9 o que ajuda a identificar qual \u00e9 a composi\u00e7\u00e3o de \u00e1tomos de uma mol\u00e9cula em espec\u00edfico. Por exemplo, a f\u00f3rmula da \u00e1gua: ela \u00e9 composta por dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e um de oxig\u00eanio (H2<\/sub>O).<\/p>\n

Ou seja, quando \u201cse quebra\u201d a mol\u00e9cula da \u00e1gua libera quantidades iguais de \u00edons H+ (hidrog\u00eanio) e OH- (hidroxila)<\/strong>, o que faz dela uma subst\u00e2ncia neutra<\/strong>. Do mesmo modo, a dissocia\u00e7\u00e3o n\u00e3o ocorre apenas com a \u00e1gua: as mol\u00e9culas dos \u00e1cidos e das bases tamb\u00e9m podem \u201cse quebrar\u201d.<\/p>\n

Desse modo, se uma subst\u00e2ncia, quando est\u00e1 em contato com o meio aquoso, libera mais \u00edons H+ do que OH-, ela \u00e9 classificada como \u00e1cida<\/strong>. Similarmente o contr\u00e1rio tamb\u00e9m ocorre: se s\u00e3o liberados mais \u00edons OH-, a subst\u00e2ncia \u00e9 considerada b\u00e1sica ou alcalina<\/strong>.<\/p>\n

Em conclus\u00e3o, a escala de pH \u00e9 a medi\u00e7\u00e3o do potencial de hidrog\u00eanio<\/strong>: vai de 0 a 14, com o 7 considerado neutro (a \u00e1gua \u00e9 usada como refer\u00eancia). Quanto maior o potencial de hidrog\u00eanio, mais \u00e1cida \u00e9 a subst\u00e2ncia (em tons que v\u00e3o de amarelo ao vermelho). Quanto menor o potencial de hidrog\u00eanio, mais b\u00e1sica\/alcalina \u00e9 a subst\u00e2ncia (em tons que v\u00e3o de verde ao roxo). Veja na imagem abaixo:<\/p>\n

\"escala<\/p>\n<\/p>\n

Como fazer a medi\u00e7\u00e3o do pH?<\/h2>\n

\u00c9 poss\u00edvel saber qual \u00e9 o pH exato de uma subst\u00e2ncia utilizando um pHmetro<\/strong>, equipamento que mede o potencial de hidrog\u00eanio<\/strong>. Foi inventado em 1934 pelo qu\u00edmico estadunidense Arnold Orville Beckman.<\/p>\n

Acima de tudo, o que proporciona a m\u00e1gica da medi\u00e7\u00e3o \u00e9 o eletrodo. Conectado a um circuito potenci\u00f4metro, ele produz milivolts quando submerso na amostra, ao passo que s\u00e3o convertidos em unidades de pH depois. Para ter resultados mais precisos \u00e9 necess\u00e1rio calibrar o eletrodo<\/strong> antes de usar o pHmetro.<\/p>\n

\"demonstrativo<\/p>\n<\/p>\n

Por fim, para analisar a amostra, a ponta do eletrodo deve ser imersa completamente na subst\u00e2ncia, ultrapassando a ponte salina e atingindo o corpo de vidro seco. \u00c9 poss\u00edvel inserir todo o eletrodo na amostra, se preciso, sempre respeitando o n\u00edvel m\u00e1ximo<\/strong> apontado no manual do produto.<\/p>\n<\/p>\n

3 dicas para n\u00e3o errar as medi\u00e7\u00f5es de pH<\/h2>\n

Agora que esclarecemos a import\u00e2ncia do pH e como o eletrodo \u00e9 o respons\u00e1vel pela medi\u00e7\u00e3o, seguem nossas dicas para a conserva\u00e7\u00e3o e utiliza\u00e7\u00e3o do equipamento. Como resultado, voc\u00ea n\u00e3o ter\u00e1 mais problemas ao usar o pHmetro e garantir\u00e1 medi\u00e7\u00f5es precisas, sobretudo eliminando o retrabalho. D\u00ea uma olhada abaixo:<\/p>\n<\/p>\n

1. Cuide bem do seu eletrodo<\/h3>\n

Conforme o esclarecido nos par\u00e1grafos anteriores, o eletrodo \u00e9 a parte mais importante do processo de medi\u00e7\u00e3o. \u00c9 o componente que l\u00ea os resultados do pH.\u00a0 Suas camadas hidratadas s\u00e3o sens\u00edveis e precisam de muito cuidado durante o manuseio e armazenamento. Desde j\u00e1, tome notas para manter a sa\u00fade do seu eletrodo:<\/p>\n